电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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